（1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

（2）方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。

于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是。大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是（填字母）。

A．CuSO₄溶液             B．稀盐酸               C．酚酞溶液             D．FeCl₃溶液

（3）方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。

他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。

查阅资料：（1）钠的密度为；

（2）钠的熔点为；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

结合上述信息并综合运用所学知识，对产生上述实验现象的原因作出解释。

（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。

①小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中，可判断Ca（OH）₂与HCl发生了反应；

②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca^2＋和Cl^－ ， 她据此认为Ca（OH）₂与HCl发生了反应，且生成了CaCl₂。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。请说出小江的正确理由：；

（2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图（溶液体积、温度的变化可忽略）。

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH^－Cl^－；（选填“＞”“＜”或“＝”）

②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。