处于同一主族，相关化合物应用广泛．

1. $\text{[math]}$ 处于同一主族，相关化合物应用广泛．

(1) 基态 $\text{[math]}$ 原子的简化电子排布式是．

(2) 下列说法不正确的是____． A. $\text{[math]}$ 是含有极性键的非极性分子 B. $\text{[math]}$ 原子由 $\text{[math]}$ 能形成原子发射光谱 C. 硼氢化钠 $\text{[math]}$ 中元素电负性大小依次为 $\text{[math]}$ D. 键的极性： $\text{[math]}$

(3) 硼酸 $\text{[math]}$ 为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：

① $\text{[math]}$ 硼酸晶体中存在 $\text{[math]}$ 氢键．

②硼酸晶体在 $\text{[math]}$ 时溶解度为 $\text{[math]}$ 水，加热至 $\text{[math]}$ 时，溶解度增大至 $\text{[math]}$ ，加热时溶解度增大的原因可能是．

③已知常温下， $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ ．硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 的硼砂溶液中， $\text{[math]}$ 水解生成等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化轨道类型是．

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 键能、键长、键角及其应用; 极性键和非极性键; 极性分子和非极性分子; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为 $\text{[math]}$ 元素的代言人。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由小到大排序为。

(2) 氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。

(3) 下列说法正确的是_______。 A. N元素的电负性大于S元素， $\text{[math]}$ 中N元素显负价 B. $\text{[math]}$ 的键能强于 $\text{[math]}$ 的键能， $\text{[math]}$ 的热稳定性强于 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化合通常需要高温高压催化剂，而S与 $\text{[math]}$ 化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素 D. 在冰醋酸中 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ ，说明S的非金属强于N元素

(4) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构相同，在 $\text{[math]}$ 中S的化合价为， $\text{[math]}$ 的化合价为。

(5) $\text{[math]}$ 和S元素位于周期表的区，此区元素的价层电子排布特点是。

综合题普通

2. 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。

(1) 下列说法中正确的个数是__________。

①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量

②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己

③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

(2) 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。

A． B．

C． D．

(3) 研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。 $\text{[math]}$ 呈无色，其原因是（从微粒结构的角度进行描述）。

(4) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱（选填“发射”或“吸收”）。

(5) 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于区。

②“玉兔二号”月球车通过砷化镓 $\text{[math]}$ 太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。

(6) 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	x	1.5	0.9
主要化合价	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①预测x值的区间：～。

②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。

综合题普通

3. 雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1) 基态硫原子核外电子的空间运动状态有种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为。

(2) 基态砷原子的价层电子的轨道表示式为。

(3) 第一电离能AsSe(填“>”或“<”)。

(4) 基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。该元素处于周期表的区。

综合题普通