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1. 某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。现用该浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器(写仪器名称)。
(2) 配制100mL1.00mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL②50mL ③ 100mL)规格的量筒。
(3) 实验中可能造成所配溶液浓度偏高的原因有。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制;
【答案】

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1. 从下图选择仪器，配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。

 

(1) 需要称量NaCl的质量为 g。
(2) 量取水用到的仪器有（写名称）。
(3) 溶解时玻璃棒的作用是。
综合题 普通
2. 某小组同学要配制100g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1) 上图为配制溶液的部分实验操作图，正确的操作顺序是(写序号)。
(2) 需要称量氯化钠的质量为 。
(3) 溶解过程中，玻璃棒的作用是。
综合题 困难
3. 用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）

实验步骤与方法

实验记录与结论

⑴计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。

（2） ：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。

⑶  ：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

⑷装瓶贴签

稀释前后溶液中溶质质量不变通过计算，需 6%的氯化钠溶液体积约为mL；

所需仪器

量筒、玻璃棒、胶头滴管、 、（细口瓶）
综合题 普通