用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）实验步骤与方法实验记录与结论⑴计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。（2）：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。⑶ ：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。⑷装瓶贴签稀释前后溶液中溶质质量不变通过计算，需 6%的氯化钠溶液体积约为mL；所需仪器量筒、玻璃棒、胶头滴管、、（细口瓶）

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1. 用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm³），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）

实验步骤与方法

实验记录与结论

⑴计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。

（2）：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。

⑶ ：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

⑷装瓶贴签

稀释前后溶液中溶质质量不变通过计算，需 6%的氯化钠溶液体积约为mL；

所需仪器

量筒、玻璃棒、胶头滴管、、（细口瓶）

【考点】

一定溶质质量分数的溶液的配制;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某小组同学在实验审配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，选出了如图所示仪器，其中缺少的玻璃仪器是，需称取氯化钠的质量为g。

填空题容易

2. 现有100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，若将溶液稀释，使溶质质量分数变为5%，应向此溶液中加水 g。

填空题容易

3. 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是．

A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D．．

选择填充题容易

1. 某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)。现用该浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器(写仪器名称)。

(2) 配制100mL1.00mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL②50mL ③ 100mL)规格的量筒。

(3) 实验中可能造成所配溶液浓度偏高的原因有。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处

综合题困难

2. 从下图选择仪器，配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。

(1) 需要称量NaCl的质量为 g。

(2) 量取水用到的仪器有（写名称）。

(3) 溶解时玻璃棒的作用是。

综合题普通

3. 某小组同学要配制100g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1) 上图为配制溶液的部分实验操作图，正确的操作顺序是(写序号)。

(2) 需要称量氯化钠的质量为。

(3) 溶解过程中，玻璃棒的作用是。

综合题困难

1. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是

A. ②中需称量NaCl的质量为16g B. ③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解 C. 实验操作顺序为④②①⑤③ D. 选用50mL量筒量取所需水的体积

单选题普通

2. 用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（）

A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲

单选题普通

3. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）

A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

单选题普通

1. 实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

(1) 仪器①的名称是。

(2) 图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。

(3) B操作中应称量NaCl的质量是g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是g。

(4) 所需量取水的体积为mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为（填“10mL”或50mL”）。

(5) D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

填空题普通

2. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：

(1) 配制该溶液需要氯化钠固体g，量筒应该（选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会（选填“偏大”或“偏小”）。

(2) 配制过程的先后顺序是（填装置序号）。

(3) 在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码

(4) 图③的实验操作中玻璃棒的作用是。

(5) 将 100 g 16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为g。

实验探究题普通

3. 归纳分类是学习化学的重要方法。

(1) 在配置一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现偏差：

a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了（游码不为零）

b.量取水的体积时俯视读数

c.量取水的体积时仰视读数

d.往烧杯中加水时有水溅出

根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类：

其中一类的分类标准是，包括事例为（填字母）。

(2) 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示：

①操作I是；

②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，这属于碱溶液与非金属氧化物的反应，请类比此类反应，写出生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

填空题普通

1. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）

A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

单选题普通

2. 下列有关水与溶液的说法错误的是（）

A. 硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D. 用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

单选题普通

单选题普通