在做二氧化碳的性质分组实验时，某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊变红，加热至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液是否能变回紫色可能与盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳重复以上实验，并往加热至沸腾后的溶液中滴加硝酸银溶液，记录实验现象如下表：盐酸质量分数/%3620161412108加热后石蕊溶液颜色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色石蕊溶液中滴加硝酸银溶液后的现象较多白色浑浊较多白色浑浊较多白色浑浊极少量白色浑浊极少量白色浑浊无明显变化无明显变化查资料得：①当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止，②当浓盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉少量的水蒸气和较多氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止。请你根据上述资料和所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因。

1. 在做二氧化碳的性质分组实验时，某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊变红，加热至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液是否能变回紫色可能与盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳重复以上实验，并往加热至沸腾后的溶液中滴加硝酸银溶液，记录实验现象如下表：

盐酸质量分数/%

36

20

16

14

12

10

8

加热后石蕊溶液颜色

红色

红色

红色

红色

浅紫色

浅紫色

浅紫色

石蕊溶液中滴加硝酸银溶液后的现象

较多白

色浑浊

较多白

色浑浊

较多白

色浑浊

极少量白

色浑浊

极少量白

色浑浊

无明显

变化

无明显

变化

查资料得：

①当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止，

②当浓盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉少量的水蒸气和较多氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止。
请你根据上述资料和所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因。

【考点】

酸的物理性质及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。

(1) 稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的性。

(2) 直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是(填“A”或“B”)。

(3) 浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有性。

解答题普通

2. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。

①取两个烧杯，各倒入40毫升 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，分别标为甲和乙。

②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。

③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分別缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。

(1) 打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。

(2) 实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。

(3) 乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。

解答题困难

3. 学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/克	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/克	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

(1) 分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是

(2) 分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是

(3) 原来混合液中氯化铜的质量为多少克?(写出具体计算过程)

(4) 若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____ A. 偏高 B. 偏低 C. 不变

解答题困难