1.
浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分別缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)
打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。
(2)
实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。
(3)
乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。
【考点】
酸的物理性质及用途;
酸的化学性质;
能力提升
