1.
用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。
【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取相同质量且质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 |
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反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2-1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2-2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2-3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2-4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2-5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
(1)
实验1-1中，反应结束时，采用何种措施：既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化。
(2)
实验1-2中，试管B中发生反应的化学方程式为。
(3)
实验1-2比实验1-1更好的原因是。
(4)
由实验2可知，木炭与氧化铜反应的最佳质量比为。
(5)
【反思与评价】
(6)
为探究实验2-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：
①实验2-1中，反应后黑色物质主要成分是。
②实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。
取实验2-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，并过滤得到固体M。由此推断，实验2-4的红色固体中一定含。当固体M的质量a的取值范围为时，实验2-4的红色固体为Cu和Cu2O的混合物，
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;
实验探究物质的组成成分以及含量;
物质组成的综合计算;
根据化学反应方程式的计算;
能力提升
