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1. 某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。

(1) 已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的装置进行制取和收集。
(2) 乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有产生，则表示该装置气密性良好。
(3) 已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）
(4) 反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）。
【考点】
金属的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应?”，于是他进行如下研究：

【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量；

②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；

③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图)；

④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。

【验证与推理】

(1) 步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是。
(2) 步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是。
(3) 步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是。
(4) 小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现，证明有 Ag生成。
实验探究题 普通
2. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。

(1) 图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。则滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)。
(2) 图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤液中含有溶质的化学式为 。

②实验结束后所得滤液质量 (填“大于”“小于” 或“等于”反应前原烧杯中混合溶液质量。
实验探究题 普通
3. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 

 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 

 【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 

                  
 

 实验编号 

  

 钠块大小 

  

 硫酸铜溶液 

  

 实验中产生沉淀的现象 
 

 ① 

  

 绿豆大小 

  

稀溶液10mL

  

 产生蓝绿色沉淀 
 

 ② 

  

 绿豆大小 

  

浓溶液10mL

  

 产生蓝色絮状沉淀 
 

 ③ 

  

 豌豆大小 

  

稀溶液10mL

  

 产生蓝色絮状沉淀 
 

 ④ 

  

 豌豆大小 

  

浓溶液10mL

  

 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 

 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。 

 【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。 

 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 

 【实验结论】 

(1) 上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误 
(2) 【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。 
(3) 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。 
(4) 为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案： 

 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 

 方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。 

 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由     。 
实验探究题 普通