1.
“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
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实验编号 |
钠块大小 |
硫酸铜溶液 |
实验中产生沉淀的现象 |
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① |
绿豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝绿色沉淀 |
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② |
绿豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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③ |
豌豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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④ |
豌豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
(1)
上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误
(2)
【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
(3)
由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
(4)
为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 。
【考点】
金属的化学性质;
能力提升
真题演练
