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1. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题：

(1) 应称量g氯化钠。
(2) 若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应。
(3) 下列实验操作与目的分析均正确的一组是。

项目

实验操作

目的分析

A

称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶

节约药品

B

溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

增大氯化钠的溶解度

C

称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸

整洁美观

D

量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平

准确读数
(4) 实验过程中发现称量的氯化钠固体全部溶于水中，若要判断所得溶液是否为该温度下的饱和溶液，应采用的实验操作及观察要点是：。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 一定溶质质量分数的溶液的配制;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 鲜鸡蛋密度约为1.08g/cm3 ， 变质蛋密度可降至1.029g/cm3以下。放在普通环境里的鸡蛋易变质，如何辨认鸡蛋是否变质了呢？生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03g/cm3的盐水中来判断。

(1) 实验室在配制密度为1.03g/cm3的盐水溶液时步骤如图，正确的操作顺序是。
(2) 用托盘天平称量10克氯化钠时，若发现天平指针如图c，接下来的操作应是。
(3) 会导致③中所得溶液溶质质量分数偏小的是     (可多选) A. 称量时使用了磨损的砝码 B. 氯化钠中有杂质 C. 使用量筒取水时俯视读数 D. 配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 E. 配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出
(4) 如图a，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在密度为1.03g/cm3盐水中，其中最有可能已经变质的是哪只鸡蛋？并说明理由：。
实验探究题 普通
2. 小明想测量20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，实验步骤如下：

①用量筒量取50毫升的水，倒入烧杯中，

②往烧杯中不断加入食盐，直至观察到____现象，

③用天平称取30克的食盐溶液，通过蒸发结晶并称出食盐固体质量为7克，

④计算出食盐溶液的溶质质量分数。

(1)  将步骤②中的横线补充完整。
(2)  小明认定通过该实验方案所测食盐溶液的溶质质量分数，即为20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值。其理由是。
(3) 查阅资料：20℃时，食盐溶液的最大溶质质量分数为26.47%。小明测量的食盐溶液溶质质量分数与真实值不符，造成这一结果的可能原因是。
实验探究题 普通
3. 图1是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

(1) 用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。
(2) 若在操作⑤的过程中，天平的指针偏左，接下来的操作是。（填写操作方法）
(3) 称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是mL（水的密度为1g/cm3）。
(4) 经检测，配制出来的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有

①氯化钠固体不纯②称量使用的砝码已生锈

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。
实验探究题 普通