下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

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1. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

A. CH₄分子与P₄分子中的键角 B. C₂H₂与C₆H₆分子中碳碳键键长 C. 氨水与氯水中微粒种数 D. H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

【考点】

键能、键长、键角及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是

A. $\text{[math]}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B. 用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 填充探空气球更安全是因为 $\text{[math]}$ 的电子构型稳定 C. X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D. 白磷在常温下就有很高的反应活性是因为分子中的 $\text{[math]}$ 键弯曲而具有较大张力，键能小，易断裂

单选题容易

2. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）

A. H₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

单选题容易

3. N—H键键能的含义是( )

A. 由N和H形成1molNH₃所放出的能量 B. 把1molNH₃中的共价键全部拆开所吸收的热量 C. 拆开约6.02×10²³个N—H键所吸收的热量 D. 形成1个N—H键所放出的热量

单选题容易

1. 下列各组比较正确的是

A. 键能： $\text{[math]}$ B. 键角： $\text{[math]}$ C. 酸性：乙酸 $\text{[math]}$ 甲酸 D. $\text{[math]}$ 中的溶解度： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列判断及其解释都正确的是

选项	判断	解释
A	热稳定性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 相对分子质量大
B	酸性： $\text{[math]}$	非金属性 $\text{[math]}$ 大于S
C	$\text{[math]}$ 原子s电子云半径： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
D	键角： $\text{[math]}$	电负性O大于S， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子对之间的斥力小于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子对之间的斥力

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列分子中，键角最小的是（）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

探索 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与 $\text{[math]}$ 反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

$\text{[math]}$ 甲烷化： $\text{[math]}$

水煤气变换： $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温密闭容器 $\text{[math]}$ (恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

II. $\text{[math]}$ 可发生二聚反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

（2）已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图( $\text{[math]}$ 表示速率常数的对数： $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线③，则 $\text{[math]}$ _逆随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 温度时该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 温度时，某时刻恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，此时v_正v_逆。(填“>”、“=”或“<”)

（4）工业上利用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为，比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角大小，并解释原因：。

综合题困难

1. 固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。

请回答：

(1) 固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B. 固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D. 强度：Mg-C键> Ge-C键

(3) 写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

流程题困难

2. 过渡元素铬( $\text{[math]}$ )是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是中心离子配位数为(填字母)。

A.3 B.5 C.6

(2) $\text{[math]}$ 中配体分子 $\text{[math]}$ 以及分子 $\text{[math]}$ 的空间结构和相应的键角如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 中P的杂化类型是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填字母，A．“高”B．“低”)，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的，原因是。

(3) 在金属材料中添加 $\text{[math]}$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $\text{[math]}$ 具有体心四方结构，如下图所示。处于顶角位置的是原子(填字母，A．“ $\text{[math]}$ ”B．“ $\text{[math]}$ ”)。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。

(1) $\text{[math]}$ 在通常条件下非常稳定，原因是其键能(填“大”或“小”)。

(2) 将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法： $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数表达式是。

(3) 2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下 $\text{[math]}$ 可充电电池固氮的可能性。 $\text{[math]}$ ，电池固氮时工作原理如图。

①固氮时，Li做极。

②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：。

③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是。

(4) 检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的 $\text{[math]}$ 试剂( $\text{[math]}$ 的水溶液)中，检验 $\text{[math]}$ 水解产生的 $\text{[math]}$ ，反应及测试结果如下所示。ⅰ： $\text{[math]}$ 。ⅱ： $\text{[math]}$ 。

放电时间/h
6	12	18

现象：_______。

测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整。

(5) 测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，预期实验现象：。

综合题普通

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222