下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是

1. 下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是

A. $\text{[math]}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B. 用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 填充探空气球更安全是因为 $\text{[math]}$ 的电子构型稳定 C. X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D. 白磷在常温下就有很高的反应活性是因为分子中的 $\text{[math]}$ 键弯曲而具有较大张力，键能小，易断裂

【考点】

键能、键长、键角及其应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

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换一批

1. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）

A. H₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

单选题容易

2. N—H键键能的含义是( )

A. 由N和H形成1molNH₃所放出的能量 B. 把1molNH₃中的共价键全部拆开所吸收的热量 C. 拆开约6.02×10²³个N—H键所吸收的热量 D. 形成1个N—H键所放出的热量

单选题容易

1. 下列各组比较正确的是

A. 键能： $\text{[math]}$ B. 键角： $\text{[math]}$ C. 酸性：乙酸 $\text{[math]}$ 甲酸 D. $\text{[math]}$ 中的溶解度： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列判断及其解释都正确的是

选项	判断	解释
A	热稳定性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 相对分子质量大
B	酸性： $\text{[math]}$	非金属性 $\text{[math]}$ 大于S
C	$\text{[math]}$ 原子s电子云半径： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
D	键角： $\text{[math]}$	电负性O大于S， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子对之间的斥力小于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子对之间的斥力

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列分子中，键角最小的是（）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

探索 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与 $\text{[math]}$ 反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

$\text{[math]}$ 甲烷化： $\text{[math]}$

水煤气变换： $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温密闭容器 $\text{[math]}$ (恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

II. $\text{[math]}$ 可发生二聚反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

（2）已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图( $\text{[math]}$ 表示速率常数的对数： $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线③，则 $\text{[math]}$ _逆随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 温度时该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 温度时，某时刻恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，此时v_正v_逆。(填“>”、“=”或“<”)

（4）工业上利用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为，比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角大小，并解释原因：。

综合题困难

1. ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。

已知：硼酸是一种弱酸（ $\text{[math]}$ ）。请回答：

(1) AlF在常温下稳定，基态 $\text{[math]}$ 离子的价电子排布式为。

(2) ①镓位于元素周期表的区。

②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) 下列说法不正确的是__________。 A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 是非极性分子 D. 推测 $\text{[math]}$ 溶于水显酸性

(4) 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。

①该化合物中阴离子的空间构型为。

②比较键角大小：阳离子中的 $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”，“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”） $\text{[math]}$ 分子中的 $\text{[math]}$ 。

③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是。

综合题普通

2. 阅读下列材料，完成下列小题

氮硼烷( $\text{[math]}$ )是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷( $\text{[math]}$ )和氨气( $\text{[math]}$ )在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷； $\text{[math]}$ 。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。

(1) 下列说法错误的是 A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的沸点相差较大 B. $\text{[math]}$ 的结构式为

C. $\text{[math]}$ 分子中N—B键为配位键，电子对由B原子提供 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体

(2) 下列说法正确的是 A. 键能：C-C>Si-Si，则硬度：石墨>晶体硅 B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目相等 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间结构相同 D. H—N—H键角： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1) Cu在周期表中位于区，Cu²⁺价电子排布式为。

(2) 邻氨基吡啶(

)的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；1mol

中σ键的数目为。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为。

(3) 向CuSO₄溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O。

①NH₃分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是。

②NF₃与NH₃均为三角锥形分子，NF₃分子中的氮原子不易与Cu²⁺形成配离子，请从电负性角度分析其原因是。

综合题普通

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222