要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入克的食盐

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1. 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是

A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水

C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入克的食盐

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 用水稀释改变浓度的方法;

【答案】

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1. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

1. 建立模型是解决问题的一种方法。图是 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（）（ $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）

单选题普通

2. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

3. 碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为( )

A. 27.27% B. 34.7% C. 65.3% D. 72.73%

单选题困难

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 氯化钠（ $\text{[math]}$ ）和硝酸钾（ $\text{[math]}$ ）在不同温度时的溶解度如下表。20℃时甲乙两个烧杯中各有 $\text{[math]}$ 水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示：

温度（℃）		10	20	40	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	20.9	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	$\text{[math]}$	35.8	36	36.6	37.3	38.4

(1) 甲中溶解的物质是。

(2) 20℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂质量较大的是溶液。

(3) 20℃时将 $\text{[math]}$ 氯化钠的饱和溶液稀释成10%的溶液需加水g。

(4) 下列说法正确的是________。 A. 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液溶质质量分数相等 B. 上图中烧杯乙内溶液中溶质的质量分数>烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数 C. 上图中若向甲烧杯中加入 $\text{[math]}$ 水，则甲中溶质质量分数一定减小 D. 60℃时，取 $\text{[math]}$ 硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中，第一份 $\text{[math]}$ ，第二份 $\text{[math]}$ ，都恒温蒸发 $\text{[math]}$ 水。若第一份析出晶体 $\text{[math]}$ ，则第二份一定没有晶体析出

填空题困难

3. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。现向一定质量的保险粉中加入质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好安全反应。

(1) 用14.6%的盐酸配制上述稀盐酸，需加水多少？

(2) 求反应后所得溶液溶质分数。(保留小数至0.1%)

计算题困难

1. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

单选题普通

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐的原理是；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t₂℃时，MgCl₂的溶解度为　100　g；将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g．

关于上述实验的叙述不正确的是（填序号）．

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

填空题困难