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1. 小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸液滴入2mL氢氧化钠液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大

猜想二：生成的气氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。

【实验】实验操作及现象如图：

(1) 为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。
(2) 若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是。
(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
【考点】
酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究

【实验探究】

方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤

实验现象

结论

取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁

若（待填）

盐酸过量

若没有明显现象

恰好完全反应

【实验反思】

(1) 方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为。
(2) 方案Ⅱ中，若，则结论是稀盐酸过量。
(3) 有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是。
(4) 对方案Ⅱ进行改进，可以用替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
实验探究题 困难
2. 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：

(1) 实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是。
(2) 从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；
(3) 证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是。
实验探究题 普通
3. 小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小明进行以下实验探究：

【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。

【实验设计】

方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。

方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立

步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；

变红

Ⅱ

继续滴加过量的Na2CO3溶液。

？

(1) 如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。
(2) 步骤Ⅱ中出现的实验现象有：。
(3) 【拓展探究】

小明在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。

资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；

资料2：；

请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为。
实验探究题 困难