类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是（）选项已知类比A 稀溶液构成原电池，Mg做负极稀溶液构成原电池，Mg做负极B工业上，电解熔融冶炼金属Mg工业上，电解熔融冶炼金属AlC 与反应生产，是酸性氧化物与反应生产，是酸性氧化物D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同能使溶液和溴水褪色，且原理相同

1. 炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变．就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）

单选题容易

2. 某学生想利用所学的知识去探究Br₂的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）

A. 实验→分类（预测Br₂的化学性质）→观察（得出Br₂的物理性质）→比较并得出结论 B. 分类（预测Br₂的化学性质）→观察（得出Br₂的物理性质）→实验→比较并得出结论 C. 观察（得出Br₂的物理性质）→实验→分类（预测Br₂的化学性质）→比较并得出结论 D. 观察（得出Br₂的物理性质）→分类（预测Br₂的化学性质）→实验→比较并得出结论

单选题容易

3. 2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁•卡普拉斯、迈克尔•莱维特、阿里耶•瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”．这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃．下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）

A. X射线 B. 天平 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱

单选题容易

1. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）

A. 探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可能生成 $\text{[math]}$ B. 探究Na与乙醇反应可能有 $\text{[math]}$ 生成 C. 探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可能有 $\text{[math]}$ 生成 D. 探究Mg与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生的气体中可能含有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列“类比”合理的是（）

A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO₂ ，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO₂ B. Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂应可生成Na₂SO₃和O₂ C. SO₂使酸性高锰酸钾褪色，则CO₂也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu₂S

单选题普通

3. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是（）

A. 常温下， $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大，则 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大 B. 少量 $\text{[math]}$ 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 $\text{[math]}$ 与澄清石灰水也生成白色沉淀 C. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池时镁也作负极 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中无沉淀生成，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中也无沉淀生成

单选题普通

1. 某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组…的方法分组的树状分类图．

解答题普通

2.

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是　，写出有关反应的化学方程式：．

（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是．

（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．

（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为．

填空题普通

3. 研究物质性质常用观察、实验、分类、比较等基本方法．下列说法正确的是（　　）

A. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 B. 实验只能探究物质未知的性质，而不能验证对物质性质的预测 C. 分类可以总结出各类物质的一般性质，认识物质间的内在规律 D. 运用比较的方法可以解决某些实验现象，从而得出正确的结论

多选题普通

1. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃²^－+Cr₂O₇²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2) 工业上利用铬铁矿(FeO.Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。

③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄ ，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。

(3) 常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－³² ，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为[c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^－¹可认为完全沉淀]。

(4) 以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄²^－+2H⁺=Cr₂O₇²^－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。

综合题困难

2. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为；

(2) 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；

(3) 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

为MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ MoO₃+SO₂ ，该反应中氧化产物是(填化学式)

(4) 碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为；

(5) 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是。

(6) 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：。

综合题普通

3. 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1) 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。

(2) “氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其反应的离子方程式为：。

(3) 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

(4) “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。

(5) “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

(6) 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。

(7) 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。

综合题困难

1. 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）

A. 橡皮擦——橡胶工业 B. 铝合金片——冶金工业 C. 铅笔芯——电镀工业 D. 铅笔漆——涂料工业

单选题普通

选项	已知	类比
A	$\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 溶液构成原电池，Mg做负极	$\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 溶液构成原电池，Mg做负极
B	工业上，电解熔融 $\text{[math]}$ 冶炼金属Mg	工业上，电解熔融 $\text{[math]}$ 冶炼金属Al
C	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生产 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是酸性氧化物	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生产 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是酸性氧化物
D	$\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液和溴水褪色，且原理相同	$\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液和溴水褪色，且原理相同