1.
元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)
+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(2)
工业上利用铬铁矿(FeO.Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
(3)
常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32 ， 若要使Cr3+完全沉淀pH为[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。
(4)
以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4 ， 加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。
①阳极的电极反应式为。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。
【考点】
科学探究方法;
化学电源新型电池;