【实验名称】粗盐的提纯。
【查阅资料】
①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、等杂质
②是一种易溶于水的强碱.
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水。
【实验过程】
①称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解。
②过滤,去除泥沙得到溶液Ⅰ。
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,②中过滤时玻璃棒的作用是。
b.去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理:
①加入“过量BaCl2溶液”时,发生反应的化学方程式为。
②过滤后,所得的滤液中共有种溶质。
③确保加入“过量溶液”的操作方法是。
c.获得产品。将溶液口转移入(填仅器名称)中,通过结晶获得干燥的产品9.2g。
d.数据处理。该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。
实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%,请说出你的理解:。
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
(提示)杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀
请回答下列问题: