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1. 为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
(1) 实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2) 步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3) 步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【考点】
粗盐提纯; 物质除杂或净化的探究;
【答案】

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1. 实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提钝的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯。

【查阅资料】

①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、等杂质

②是一种易溶于水的强碱.

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水。

【实验过程】

(1) a.去除粗盐中的泥沙。

①称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解。

②过滤，去除泥沙得到溶液Ⅰ。

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，②中过滤时玻璃棒的作用是。

b.去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理：

  

①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式为。

②过滤后，所得的滤液中共有种溶质。

③确保加入“过量溶液”的操作方法是。

c.获得产品。将溶液口转移入(填仅器名称)中，通过结晶获得干燥的产品9.2g。

d.数据处理。该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。
(2) 【结果与反思】

实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%，请说出你的理解：。
(3) 小明提出，如果【实验过程】步骤(2)中只调换“过量BaCl2溶液”与“过量溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你认为小明的观点是否正确，并说明理由：。
(4) 小聪提出，实验过程可以进行简化，你认为小聪的具体想法是。
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2. 古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：

(1) 操作1敞锅熬盐的过程称为。
(2) 黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为。
(3) 根据粗盐的成分可知，步骤①加入的（“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是。
(4) “精品盐”在生成生活中有着广泛的用途，医疗上用来配制。
综合题 困难
3. 粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ， 为除掉杂质制得精盐需进行实验。
(1) 为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
(2) 写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式。
(3) 用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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