下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

单选题容易

2. 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )的利用对资源和环境具有重要意义，浓硝酸可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 键角： $\text{[math]}$ B. 煅烧 $\text{[math]}$ 产生的 $\text{[math]}$ 可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ D. 题述反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列事实不能用键能的数据解释的是

A. $\text{[math]}$ 的化学性质很稳定 B. $\text{[math]}$ 的沸点小于 $\text{[math]}$ 的沸点 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点

单选题容易

1. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. K>Na>Li C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是（）

A. 磷化硼中P的价层电子对数为3 B. 相同条件下的熔点：BN＞BP C. 磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D. a原子的分数坐标为(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

单选题普通

3. 下面性质的比较正确的是（）

A. 同温同浓度下，酸性强弱：FCH₂COOH>ClCH₂COOH>CH₃COOH>HCOOH B. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C. 键角：NH₃>H₂O D. 稳定性：船式C₆H₁₂>椅式C₆H₁₂

单选题普通

1. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1723℃

A. 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B. $\text{[math]}$ 可能形成共价化合物分子 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

多选题普通

1. 阅读下列材料，完成问题。

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH₂OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH₃OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。

已知25℃时，K_a（HNO₂）＝7.2×10^﹣4 ， K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5 ， K_b（NH₂OH）＝8.7×10^﹣9。

(1) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N_A B. 1L0.1mol•L^﹣1NaNO₂溶液中Na⁺和

数均为0.1N_A C. 3.3gNH₂OH完全转化为

时，转移的电子数为0.6N_A D. 2.8gN₂中含有的价电子总数为0.6N_A

(2) 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（） A. 键角：NH₃＞

B. 熔点：NH₂OH＞[NH₃OH]Cl C. 25℃同浓度水溶液的pH：[NH₃OH]Cl＞NH₄Cl D. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N

单选题普通

2.

(1) I.解释下列问题：

H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺中O采用杂化，H₃O⁺的空间构型为。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的，原因是。

(2) 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。

(3) 金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

(4) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(5) 基态Ti原子的核外电子排布式为。

(6) CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为，Ca²⁺的配位数是。

(7) 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同，有机碱 $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。

综合题困难

3. 锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

(1) 基态Zn原子的价电子排布式为。

(2) Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。

(3) (CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

(4) ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

综合题普通