1.
阅读下列材料，完成问题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4 ， Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5 ， Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。
(1)
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.
标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.
1L0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中Na+和
数均为0.1NA
C.
3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D.
2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
(2)
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ）
A.
键角：NH3＞
B.
熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C.
25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D.
羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N
数均为0.1NA
C.
3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D.
2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
B.
熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C.
25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D.
羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N
【考点】
键能、键长、键角及其应用;
晶体熔沸点的比较;
氧化还原反应的电子转移数目计算;
物质的量的相关计算;
阿伏加德罗常数;