1.         
(1) I.解释下列问题:

H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次为,H+可与H2O形成H3O+ , H3O+中O采用杂化,H3O+的空间构型为。H3O+中H-O-H键角比H2O中的,原因是

(2) 用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是
(3) 金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族,其卤化物的熔点如下表:


GaF3

GaCl3

GaBr3

熔点/℃

>1000

77.75

122.3

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是

(4) 三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为
(5) 基态Ti原子的核外电子排布式为
(6) CaTiO3的晶胞如图(a)所示,金属离子与氧离子间的作用力为,Ca2+的配位数是

(7) 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子 , 其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同,有机碱中,N原子的杂化轨道类型是;若晶胞参数为anm,则晶体密度为g·cm-3(列出计算式)。

 

【考点】
键能、键长、键角及其应用; 判断简单分子或离子的构型; 晶体熔沸点的比较; 晶胞的计算;
【答案】

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