对可逆反应，下列叙述错误的是（）

1. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时Y的浓度是X的2倍 B. $\text{[math]}$ 时，平均反应速率 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时正反应速率等于逆反应速率 D. $\text{[math]}$ 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

单选题容易

2. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$ B. 单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃ ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小

单选题容易

1. 在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）

A. 该反应的化学方程式为2N $\text{[math]}$ M B. 0～t₂ ，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L^-1•min^-1 C. t₃时，反应达到平衡 D. t₁时，N的浓度是M的2倍

单选题普通

2. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N₂O₃(g)+3C(s)⇌2N₂(g))＋3CO₂(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B. 当3v_正(N₂O₃)=2v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快

单选题普通

3. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是

A. 给该反应升温， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大 B. t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t₁时刻的 $\text{[math]}$ 大于t₂时刻的 $\text{[math]}$ D. 若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡

单选题普通

1.

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

2. I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图象如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是。该时间段反应速率最大的主要原因是。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl 溶液 D．KNO₃溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = ；

(2)X 的状态为，Y 的状态为(填“气态”或“非气态”)；

Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③④⑥ D． ①③④⑤

实验探究题普通

3.

某实验小组以 $\text{[math]}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素。

【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5mL 5% $\text{[math]}$ 溶液和5mL 10% $\text{[math]}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

（1）实验Ⅰ的目的是________。

（2）实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。

【实验Ⅲ】为了探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL 5%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和溶液。

（3）有同学建议将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 溶液，理由是________；还有同学认为即使改用了 $\text{[math]}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是________。

【实验Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 分解的机理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（4）下列有关该反应的说法错误的是_______。

A. 在该反应中， $\text{[math]}$ 既做氧化剂，又做还原剂	B. $\text{[math]}$ 是放热反应
C. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂	D. 反应速率与 $\text{[math]}$ 浓度有关

（5）已知 $\text{[math]}$ ，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。( $\text{[math]}$ 溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	$\text{[math]}$
②	8.0	$\text{[math]}$	4.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	6.0	2.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$

①表中 $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是________。

②若 $\text{[math]}$ ，实验②中用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ________。

实验探究题普通

1. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：

$\text{[math]}$ （反应吸热）

将不同量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别加入到体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

	实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
$\text{[math]}$	实验组	温度/℃	C	$\text{[math]}$	CO		达到平衡所需时间/min
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

(1) 实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；

(2) 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。

(3) 一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选） A. 容器中的压强不再改变 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(4) 焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，其与水反应生成 $\text{[math]}$ 和（用结构简式表示）。

(5) 制备电石还需要用到 $\text{[math]}$ 。组成 $\text{[math]}$ 的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(6) 合成氨的原料气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

某次生产中将焦炭、 $\text{[math]}$ 和空气（设空气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
体积（ $\text{[math]}$ ）（标准状况）	$\text{[math]}$	20	12	60	1.0

通入空气的体积 $\text{[math]}$ （空气） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(7) 上表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：

(1) 已知断裂 $\text{[math]}$ 化学键需要的能量如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	436	391	946

工业合成氨反应中若 $\text{[math]}$ 完全反应，放出 $\text{[math]}$ 热量。

(2) 消除污染物 $\text{[math]}$ ，可在一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，回答下列问题：

①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是

A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $\text{[math]}$

②若恒容容器的体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ ，则此段时间内 $\text{[math]}$ ；

③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C． $\text{[math]}$

D．断开1个 $\text{[math]}$ 键同时形成2个 $\text{[math]}$ 分子

(3) 已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $\text{[math]}$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
1	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
2	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	124
3	350	a	$\text{[math]}$	82