I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

1. I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1) 上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是。

(2) 冰、金刚石、 $\text{[math]}$ 、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3) $\text{[math]}$ 晶胞中，每个 $\text{[math]}$ 晶胞中平均占有个 $\text{[math]}$ ，由与 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 围成的空间几何构型为。

(4) 铜晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围紧邻的 $\text{[math]}$ 有个， $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数是。

(5) Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
$\text{[math]}$	0	0	0
$\text{[math]}$	0	0	0.5
$\text{[math]}$	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个 $\text{[math]}$ ，找出距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ (用分数坐标表示)。 $\text{[math]}$ 晶体中与单个 $\text{[math]}$ 键合的 $\text{[math]}$ 有个。

【考点】

配合物的成键情况; 离子晶体; 晶胞的计算; 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用; 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;

【答案】

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综合题困难

1. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成 $\text{[math]}$ 。

(1) EDTA(物质甲)可用于测定 $\text{[math]}$ 含量，反应方程式如下：

①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的杂化方式有。

②与N同周期且第一电离能小于N的元素有种。键角 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

③乙中含有的化学键类型有(填标号)。

a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

(2) Ni形成的一种配合物 $\text{[math]}$ ，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。

①n=。

②该配合物中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

综合题困难

Ⅰ．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

	X	Y
Q	Z		W

（1）Y单质的电子式为。

（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。

Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ （铁氰化钾）可灵敏检验出溶液中的 $\text{[math]}$ ，产生特征的蓝色沉淀 $\text{[math]}$ （滕氏蓝），历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

（3）基态 $\text{[math]}$ 的简化电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中未成对电子数之比为；

（4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可与 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 可使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出以上转化的离子方程式。

（5） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为；

（6）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个 $\text{[math]}$ 等距且最近的 $\text{[math]}$ 的数目为；已知A原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B原子为 $\text{[math]}$ ，则C处 $\text{[math]}$ 的坐标为，晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的核间距为a nm，该晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）。