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1. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

(1) 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。

【反思评价】

实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是(填字母)。

a.氧化铁    b.氢氧化钠    c.氯化钾
(2) 部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。
【考点】
酸碱盐的应用;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
真题演练
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1. 2022年11月3日，梦天实验舱完成转位，与天和核心舱、问天实验舱形成空间站“T”字基本构型组合体，中国空间站历史性完成“合体”。如图所示，假设神舟载人飞船上的“航天员”盐酸与各舱门中的物质发生反应，才能顺利打开舱门。已知舱门1、2、3、4中的物质分别为NaOH、AgNO3、CuO、K2CO3 ， 回答问题：

(1) “航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应的化学方程式为。
(2) “航天员”盐酸打开舱门3时，反应的现象是固体溶解，。
(3) 若将舱门1234中的物质分别换为CaCO3、Mg、NH4NO3、NaCl，“航天员”盐酸（填“能”或“不能”）顺利打开四个舱门。
综合题 普通
2. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有（填“吸水性”或“脱水性”）。
(2) 氢氧化锂（LiOH）被大量应用到动力电池领域，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都含有。
(3) 在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是____（填字母）。 A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化铝 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙
(4) 波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的成分是，该物质用水不易清洗，可用厨房中的调味剂浸泡除去。
综合题 普通
3. 实验室现有一包含氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的白色固体。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，取一定质量的固体样品利用下列装置进行实验。

(1) 【实验一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

ab段溶液pH降低，写出发生中和反应的化学方程式为。
(2) b点溶液中的溶质是。
(3) 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有。
(4) 【实验二】测量样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL

(二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好)。

图2集气瓶中植物油的作用。
(5) 结合实验一、二得到的相关数据，要求出固体样品中氯化钠的质量分数，首先需要求出两种固体物质的质量，它们是和。
(6) 若实验二中俯视读取量筒中水的体积，导致所测固体样品中氯化钠的质量分数是(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
综合题 困难