1.
实验室现有一包含氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的白色固体。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，取一定质量的固体样品利用下列装置进行实验。
(1)
【实验一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量
(2)
b点溶液中的溶质是。
(3)
蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有。
(4)
【实验二】测量样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积
(5)
结合实验一、二得到的相关数据，要求出固体样品中氯化钠的质量分数，首先需要求出两种固体物质的质量，它们是和。
(6)
若实验二中俯视读取量筒中水的体积，导致所测固体样品中氯化钠的质量分数是(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
ab段溶液pH降低，写出发生中和反应的化学方程式为。
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL
(二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好)。
图2集气瓶中植物油的作用。
【考点】
酸碱盐的应用;
能力提升
真题演练
