（1）只含有极性键的是 ；
（2）只含有非极性键的是 ；
（3）含有极性键和非极性键的是 ；
（4）只含有离子键的离子化合物是 ；
（5）含有非极性键的离子化合物是
（1）根据要求完成下列问题：
有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是 ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是 ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是 ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 ；
（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
①臭氧与氧气的关系是 ．
②下列与O3分子的结构相似的是 ．
A．H3O+ B．CO2 C．NO2﹣ D．BeCl2
③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子．
④O3分子是否为极性分子 （是或否）．
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。
实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。
已知：
Zn+2NaOH+2H2O═Na2[Zn（OH）4]+H2↑
Na2[Zn（OH）4]═2Na++[Zn（OH）4]2﹣
[Zn（OH）4]2﹣⇌Zn2++4OH﹣
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
d．配位键
负极：；
正极：，。
①硼酸晶体中存在氢键．
②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至 ， 加热时溶解度增大的原因可能是．
③已知常温下，在水中存在平衡： ． 硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和 ， 该溶液的，中硼原子的杂化轨道类型是．
请回答：
)。已知
)
)(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因。