1.
研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。
实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。
已知：
Zn+2NaOH+2H2O═Na2[Zn（OH）4]+H2↑
Na2[Zn（OH）4]═2Na++[Zn（OH）4]2﹣
[Zn（OH）4]2﹣⇌Zn2++4OH﹣
(1)
如图，实验一使用的仪器为 ，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是 。
(2)
Na2[Zn（OH）]4中含有的化学键包括 。
(3)
写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：。
(4)
写出实验一中构成的原电池正负极反应：
(5)
研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是 。
(6)
黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为 。
(7)
若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
d．配位键
负极：；
正极：，。
【考点】
化学键;
极性键和非极性键;
电极反应和电池反应方程式;
常用仪器及其使用;
原电池工作原理及应用;