某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是（）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为 $\text{[math]}$ 是指 $\text{[math]}$ 时某物质的浓度为 $\text{[math]}$ D. 当速率的单位是 $\text{[math]}$ 时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

单选题容易

2. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为0.8mol·(L·s)⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹ D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

单选题容易

3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L^-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L^-1氨水反应，化学反应速率相同 B. 0.1 mol·L^-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快 C. 化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L^-1 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

单选题容易

1. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度： $\text{[math]}$ 点小于 $\text{[math]}$ 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. $\text{[math]}$ 时，SO₂的转化率： $\text{[math]}$ 段小于 $\text{[math]}$ 段

单选题普通

2. 往恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，在不同的温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时各组分的物质的量 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 点：再充入 $\text{[math]}$ ，正反应速率增大 B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ 的气体体积分数为 $\text{[math]}$ C. 曲线 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 D. 若 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ ，则反应更快达到平衡

单选题普通

3. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应： $\text{[math]}$ ，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得NO的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

实验编号	t/ $\text{[math]}$	NO的初始浓度 $\text{[math]}$	CO的初始浓度 $\text{[math]}$
Ⅰ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅱ	350	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 表中 $\text{[math]}$ 的数值应为 $\text{[math]}$ B. 当 $\text{[math]}$ ，说明该反应已达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时，前 $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的情况下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. a、b两点反应速率v_a<v_b B. 0-t₂时间段，反应速率v(SO₃)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 C. t₂时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v_正、v_逆均不变 D. 若反应在T₂℃进行(T₂<T₁)，反应进行t₁分钟后，n(SO₂)<0.8mol

多选题普通

2. 在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2min内，NH₃的反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1 B. 2min时，H₂的物质的量为0.3mol C. 4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D. 4～6min内，容器内气体的总物质的量不变

多选题普通

3. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

A. 反应前A的物质的量浓度是3mol·L^-1 B. 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1 C. A与B的平衡转化率(转化率= $\text{[math]}$ )比为1：1 D. 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

多选题普通

1. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.40	1.00	0	0
5	$\text{[math]}$	0.80	$\text{[math]}$	0.60
7	0.20	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断 $\text{[math]}$ 时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前 $\text{[math]}$ 反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②反应在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少 $\text{[math]}$ 的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入 $\text{[math]}$

(2) 氨的催化氧化： $\text{[math]}$ 是工业制硝酸的重要反应。在 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同的温度下反应相同的时间后测得 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。该反应的 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0； $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 温度后 $\text{[math]}$ 下降的原因可能是。

解答题普通

2. 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。

(1) $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。

A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$

B.反应活化能： $\text{[math]}$

C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大

D.反应物的转化率： $\text{[math]}$

(2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。

①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。

②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：

（a） $\text{[math]}$

（b） $\text{[math]}$

（c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）

（d） $\text{[math]}$ （副反应）

步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。

③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$

（Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）

实验探究题困难

3. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3) 在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。