将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

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1. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

A. 反应前A的物质的量浓度是3mol·L^-1 B. 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1 C. A与B的平衡转化率(转化率= $\text{[math]}$ )比为1：1 D. 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

【考点】

化学反应速率; 化学平衡的计算;

【答案】

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多选题普通

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1. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是（）

A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为0.4mol∙L⁻¹ C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 $\text{[math]}$ D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

多选题容易

1. T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. a、b两点反应速率v_a<v_b B. 0-t₂时间段，反应速率v(SO₃)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 C. t₂时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v_正、v_逆均不变 D. 若反应在T₂℃进行(T₂<T₁)，反应进行t₁分钟后，n(SO₂)<0.8mol

多选题普通

2. 在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2min内，NH₃的反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1 B. 2min时，H₂的物质的量为0.3mol C. 4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D. 4～6min内，容器内气体的总物质的量不变

多选题普通

3. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中，将CO和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到下列平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 若升高温度， $\text{[math]}$ 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率瞬间增大随后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C. 反应前 $\text{[math]}$ 物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

多选题普通

1. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应： $\text{[math]}$ ，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得NO的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

实验编号	t/ $\text{[math]}$	NO的初始浓度 $\text{[math]}$	CO的初始浓度 $\text{[math]}$
Ⅰ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅱ	350	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 表中 $\text{[math]}$ 的数值应为 $\text{[math]}$ B. 当 $\text{[math]}$ ，说明该反应已达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时，前 $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的情况下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时生成C的物质的量为 $\text{[math]}$ (过程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，用A表示反应的瞬时速率为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. $\text{[math]}$ 时容器内的压强为起始压强的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度： $\text{[math]}$ 点小于 $\text{[math]}$ 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. $\text{[math]}$ 时，SO₂的转化率： $\text{[math]}$ 段小于 $\text{[math]}$ 段

单选题普通

1. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.40	1.00	0	0
5	$\text{[math]}$	0.80	$\text{[math]}$	0.60
7	0.20	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断 $\text{[math]}$ 时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前 $\text{[math]}$ 反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②反应在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少 $\text{[math]}$ 的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入 $\text{[math]}$

(2) 氨的催化氧化： $\text{[math]}$ 是工业制硝酸的重要反应。在 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同的温度下反应相同的时间后测得 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。该反应的 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0； $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 温度后 $\text{[math]}$ 下降的原因可能是。

解答题普通

2. 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。

(1) $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。

A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$

B.反应活化能： $\text{[math]}$

C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大

D.反应物的转化率： $\text{[math]}$

(2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。

①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。

②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：

（a） $\text{[math]}$

（b） $\text{[math]}$

（c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）

（d） $\text{[math]}$ （副反应）

步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。

③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$

（Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）

实验探究题困难

3. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3) 在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。