选项
物质结构
性质
用途
A
氢氧化钡中含有Ba2+
具有碱性
可以除去溶液中的SO42-
B
氢氧化钡中含有OH-
可以除去溶液中的H+
C
稀硫酸中含有H+
具有酸性
检验溶液中是否存在Ba2+
D
稀硫酸中含有SO42-
检验溶液中是否存在CO32-
【建立猜想】猜想①:氢氧化钡过量:猜想②:盐酸过量:猜想③:两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一:取少量反应后溶液于试管1中,滴入少量无色酚酞,溶液不变色,得出猜想①不成立。
方案二:用表中步骤进行探究,得出猜想②成立:
步骤
实验操作
实验现象
I
重新取样,滴加少量紫色石蕊试剂
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na2CO3的溶液
先产生气泡,后产生白色沉淀,溶液由红色变蓝色
相同条件下,离子浓度越大,电导率越大。他将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如丙图1),往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加盐酸溶液,测得溶液的电导率变化(如丙图2)所示。结合材料信息和所学知识分析:曲线(选填“甲”或“乙”)对应氢氧化钡与硫酸反应。
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫