A. 常温下H₂R的二级电离常数K的数量级为10^-11 B. NaHR溶液中，c(H₂R)<c(R^2-) C. 反应H₂R(aq)+M²⁺(aq)MR(s)＋2H⁺(aq)的平衡常数K=10^1.8 D. 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)

A. CH₃NH₂·H₂O的水溶液中存在：CH₃NH₂·H₂O⇌+OH^- B. K_a(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-5 C. P点，c(Cl^-)+c()+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D. P点之后，溶液中存在c(Cl^-)+c(OH^-)=c()+c(H⁺)

A. B. pH=7时， C. 滴入HA溶液10mL时， D. 滴入HA溶液20mL时，

A. a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B. 常温下，pK_a1=0.80 C. b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D. pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

A. 0.01的水溶液稀释10倍后，pH=3 B. 的水溶液中 C. 水溶液中 D. NaR水溶液中R^-的水解平衡常数与的关系为

A. K_a1[As(OH)₃]的数量级为10^-10 B. HT^-的酸性强于[As(OH)₂T]^- C. pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)₂T]^- D. 向H₂T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT^-)＞c(T^2-)

(1) 图中表示X^2-的曲线是。 (2) 0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3) H₂X的电离平衡常数K_a1=mol·L^-1。 (4) 当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。 (5) b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。 (6) 计算的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。

(1) 分析以上信息，常温时下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 (2) 将浓度为的盐酸与的溶液等体积混合。

(1)书写此时溶液中的电荷守恒：。

(2)如此时溶液恰好为中性，则的值为。

(1) 实验室将通入溶液来制备溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1 (2) 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是。 (3) 在滴加溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. 的值始终下降 C. 的值始终上升 D. 的值始终下降 (4) 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中、、、这四种微粒的浓度由大到小顺序是。

A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D.

A. 的为 B. 的酸性比的强 C. 时，的浓度比的高 D. 时，溶液中浓度最高的物种为

A. 0.01mol/L溶液中， B. 长期露置在空气中，释放 ， 漂白能力减弱 C. 通入过量 ， 反应的离子方程式为 D. 25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，