室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1 ，总T为1.0×10-3mol•L-1)。已知：Ka1(H2T)=10-3.04 ， Ka2(H2T)=10-4.37。下列说法正确的是

1. 室温下，亚砷酸[As(OH)₃]和酒石酸(H₂T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10^-4mol•L^-1 ，总T为1.0×10^-3mol•L^-1)。

已知：K_a1(H₂T)=10^-3.04 ， K_a2(H₂T)=10^-4.37。

下列说法正确的是

A. K_a1[As(OH)₃]的数量级为10^-10 B. HT^-的酸性强于[As(OH)₂T]^- C. pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)₂T]^- D. 向H₂T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT^-)＞c(T^2-)

【考点】

离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

多选题普通

1. 类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B. 常温下，pK_a1=0.80 C. b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D. pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

多选题普通

2. 赖氨酸[ $\text{[math]}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 0.01 $\text{[math]}$ 的水溶液稀释10倍后，pH=3 B. $\text{[math]}$ 的水溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ D. NaR水溶液中R^-的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液EDA $\text{[math]}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 乙二胺第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的质量 $\text{[math]}$ g

多选题普通