室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1 ，总T为1.0×10-3mol•L-1)。已知：Ka1(H2T)=10-3.04 ， Ka2(H2T)=10-4.37。下列说法正确的是

1. 类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B. 常温下，pK_a1=0.80 C. b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D. pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

多选题普通

2. 赖氨酸[ $\text{[math]}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 0.01 $\text{[math]}$ 的水溶液稀释10倍后，pH=3 B. $\text{[math]}$ 的水溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ D. NaR水溶液中R^-的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液EDA $\text{[math]}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 乙二胺第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的质量 $\text{[math]}$ g

多选题普通

1. 25℃时，某酸H₂R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10^-18 ， M²⁺不水解。下列叙述正确的是（）

A. 常温下H₂R的二级电离常数K的数量级为10^-11 B. NaHR溶液中，c(H₂R)<c(R^2-) C. 反应H₂R(aq)+M²⁺(aq) $\text{[math]}$ MR(s)＋2H⁺(aq)的平衡常数K=10^1.8 D. 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)

单选题普通

2. 已知HA、HB均为一元弱酸，且 $\text{[math]}$ ，向20 mL $\text{[math]}$ 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. pH=7时， $\text{[math]}$ C. 滴入HA溶液10mL时， $\text{[math]}$ D. 滴入HA溶液20mL时， $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液	NaX	NaY	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)
pH	7.5	8.9	11.6

A. 常温下的电离常数： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的HX溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后， $\text{[math]}$ C. 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. 将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 $\text{[math]}$ 均不变

单选题普通

1. 常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X²^-的分布系数 $\text{[math]}$ 】与pH的关系如图所示。

已知：

① $\text{[math]}$ （c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。

②H₂X电离分两步，电离方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，电离平衡常数表达式分别表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ；常温下， $\text{[math]}$

④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-^pH

回答下列问题：

(1) 图中表示X²^-的曲线是。

(2) 0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3) H₂X的电离平衡常数K_a₁=mol·L^-1。

(4) 当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

(5) b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。

(6) 计算 $\text{[math]}$ 的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。

综合题普通

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的微粒摩尔分数随pH的变化情况如下图所示。已知： $\text{[math]}$ 微粒摩尔分数 $\text{[math]}$ 。

(1) 实验室将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液来制备 $\text{[math]}$ 溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入 $\text{[math]}$ 。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1

(2) 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是。

(3) 在滴加 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. $\text{[math]}$ 的值始终下降 C. $\text{[math]}$ 的值始终上升 D. $\text{[math]}$ 的值始终下降

(4) 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这四种微粒的浓度由大到小顺序是。

填空题困难

3. 下表给出了常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数。

$\text{[math]}$

(1) 分析以上信息，常温时下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(2) 将浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合。

(1)书写此时溶液中的电荷守恒：。

(2)如此时溶液恰好为中性，则 $\text{[math]}$ 的值为。

综合题困难

1. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通