下表给出了常温下、和的电离平衡常数。

1. 下表给出了常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数。

$\text{[math]}$

(1) 分析以上信息，常温时下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(2) 将浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合。

(1)书写此时溶液中的电荷守恒：。

(2)如此时溶液恰好为中性，则 $\text{[math]}$ 的值为。

【考点】

离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. 根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

(1) 等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

(2) 溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(3) Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

(4) 已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。

综合题普通

2. 常温下有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl

(1) 溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；

(2) 溶液②中，c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）= mol•L^﹣¹；

(3) 将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=mol•L^﹣¹ ．

综合题普通