根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。化学式电离平衡常数 HF 7.2×10-4 CH3COOH 1.8×10-5 H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 根据表中数据，回答下列问题：

1. 根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

(1) 等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

(2) 溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(3) Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

(4) 已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。