常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是

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1. 常温下，天然水体中H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，水体中lgc(X)[X为H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ca²⁺]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。下列说法不正确的是

A. I代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线 B. pH=10.3时，c(Ca²⁺)=2.8×10^-7.9mol·L^-1 C. 2pH(b)=pH(a)+pH(c) D. H₂CO₃的二级电离常数为10^-6.3

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

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1. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述不正确的是

A. 计算可得 $\text{[math]}$ B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C. 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

3. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

1. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是

A. 曲线②代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

单选题普通

2. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl^﹣水样、含Br^﹣水样。

已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pK_a1（H₂CrO₄）＝0.7，pK_a2（H₂CrO₄）＝6.5。

下列说法错误的是（）

A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag₂CrO₄+H⁺⇌2Ag⁺+

的平衡常数K＝10^﹣^5.2 C. 滴定Cl^﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10^﹣^2.0mol•L^﹣¹ D. 滴定Br^﹣达终点时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B. 弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C. 难溶电解质的 $\text{[math]}$ 越大，其溶解度不一定越大 D. 向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动

单选题普通

1. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

A. 曲线③代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

多选题普通

2. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq) △H＞0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.25×10^-5。下列说法错误的是

A. “浸取”的主要离子反应：MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B. “沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快 C. “滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D. PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若用1LH₂SO₄溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则H₂SO₄溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L^-1

多选题普通

3. AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 阴影区域AgCl和 $\text{[math]}$ 都沉淀 B. $\text{[math]}$ C. 向含有AgCl(s)的1.0 $\text{[math]}$ KCl溶液中加入 $\text{[math]}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银标准液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，作指示剂的 $\text{[math]}$ 浓度在0.01 $\text{[math]}$ 左右时滴定误差较小

多选题普通

1. 工业上硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )的制备和应用相关流程如图所示。

回答下列问题：

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，写出反应①生成化合物A的离子反应方程式：。

(2) 在反应③和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________。 A. 反应③的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 与KI能反应生成AgI，说明 $\text{[math]}$ C. 电解池中阴极的电极反应是 $\text{[math]}$ D. 电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用

(3) 碘量法滴定常用到反应： $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 的结构为：

推测连四硫酸根 $\text{[math]}$ 的结构式为。

(4) $\text{[math]}$ 在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。

①写出该反应的化学反应方程式：。

②请设计实验方案，检验加热一段时间后所得固体中可能存在的阴离子：。

流程题普通

2. 根据所学知识完成下列问题

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。

(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。

(3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)

(4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。

(5) pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。

(6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

填空题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 在水中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 测得25℃时，0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ，则该条件下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为。

(2) 常温下 $\text{[math]}$ 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若要使该溶液中 $\text{[math]}$ 浓度变大，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 通入HCl C. 加入 $\text{[math]}$ D. 加入 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A. A B. B C. C D. D

单选题普通