下列说法正确的是（）

1. 下列说法正确的是（）

A. 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B. 弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C. 难溶电解质的 $\text{[math]}$ 越大，其溶解度不一定越大 D. 向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述不正确的是

A. 计算可得 $\text{[math]}$ B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C. 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

3. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

1. 常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（）

A. a点有 $\text{[math]}$ 沉淀生成，无 $\text{[math]}$ 沉淀生成 B. 表示 $\text{[math]}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $\text{[math]}$ 之间 C. 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液、向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，分别至c点时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度均为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是

A. 曲线②代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

单选题普通

3. 常温下，天然水体中H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，水体中lgc(X)[X为H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ca²⁺]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。下列说法不正确的是

A. I代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线 B. pH=10.3时，c(Ca²⁺)=2.8×10^-7.9mol·L^-1 C. 2pH(b)=pH(a)+pH(c) D. H₂CO₃的二级电离常数为10^-6.3

单选题普通

1. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

A. 曲线③代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

多选题普通

2. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (酸根离子) $\text{[math]}$ (酸根离子)。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ为 $\text{[math]}$ 沉淀溶解曲线 B. 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C. b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D. 向碳酸钙饱和溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

多选题困难

3. AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 阴影区域AgCl和 $\text{[math]}$ 都沉淀 B. $\text{[math]}$ C. 向含有AgCl(s)的1.0 $\text{[math]}$ KCl溶液中加入 $\text{[math]}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银标准液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，作指示剂的 $\text{[math]}$ 浓度在0.01 $\text{[math]}$ 左右时滴定误差较小

多选题普通

1. 亚磷酸 $\text{[math]}$ 是制造塑料稳定剂的原料。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中所有含磷微粒的分布分数 $\text{[math]}$ (某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。

回答下列问题：

(1) 图中曲线 $\text{[math]}$ 代表的含磷微粒是。

(2) 过量 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，c(HPO₃^2-)＜c(H₃PO₃) D. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

(4) 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“＜”)。

(5) $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 为。

(6) 为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸（H₃AsO₃）转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。

①请写出以上转化过程中的化学方程式。

②若要除去溶液中的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ，当残留在溶液中的离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为沉淀完全。

综合题普通

2. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (次磷酸)	HF	$\text{[math]}$ (甲胺)
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺 $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$

①增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得 $\text{[math]}$ 会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 时，发生的反应的离子方程式为。

(5) 某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去 $\text{[math]}$ ，常温下要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，溶液的pH应调至。

填空题普通

3. 填空

(1) 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为。

(2) 25℃，在 $\text{[math]}$ 溶液中，通入 $\text{[math]}$ 气体或加入 $\text{[math]}$ 固体以调节溶液 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如图(忽略溶液体积的变化、 $\text{[math]}$ 的挥发)。

① $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②某溶液含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀[已知： $\text{[math]}$ ]。

(3) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知 $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，混合后溶液中的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A. A B. B C. C D. D

单选题普通