是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是（）

1. 某实验小组探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 以及铵盐溶液的反应。

已知： $\text{[math]}$ 的氧化性随溶液酸性增强而增强； $\text{[math]}$ 为棕黑色， $\text{[math]}$ 接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	$\text{[math]}$ 氨水（ $\text{[math]}$ ）	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化
	Ⅲ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色褪去

下列说法不正确的是（）

A. 由Ⅱ可知， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 不能还原 $\text{[math]}$ B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 更易还原 $\text{[math]}$ C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知， $\text{[math]}$ 浓度降低，其还原性增强

单选题普通

2. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 $\text{[math]}$ 是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

单选题普通

3. 已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A. ①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺ B. ②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C. ③中“分离”操作中包括过滤 D. Fe₃O₄胶体粒子的产率为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 纯磷酸(易吸潮，沸点 $\text{[math]}$ )可由 $\text{[math]}$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于 $\text{[math]}$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A. 由毛细管通入 $\text{[math]}$ 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 丙处应连接球形冷凝管 C. 磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键 D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

多选题普通

2. 某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是

	a	b	c
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	饱和食盐水
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

	方案	加入试剂
	方案i	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 氯水

①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想理由是。

②方案ii中现象是，则证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。

(1) 把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为。

(2) 向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。

甲同学认为褪色是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。

(3) 查资料得知，酚酞的粉红色是来自其醌式结构的特征色，氢氧化钠溶液的浓度对酚酞溶液的颜色有影响。为验证实验(2)褪色原因，进行如下实验(环境温度为： $\text{[math]}$ )结果如下：

NaOH溶液浓度/( $\text{[math]}$ )	10.0	2.0	1.0	0.10	0.010
滴入酚酞时现象	深紫红色	深红色	深红色	深红色	深红色
溶液变为浅红色的时间	2~3s	26~30s	54～60s	6~7min	45min内稳定不变
溶液完全褪色的时间	7~8s几乎无色	50~54s几乎无色	100~110s几乎无色	20min后仍为浅红色	2h后略变浅

结合表中数据，判断下列说法正确的是(填字母)。

a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快

b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的

(4) 同学查资料得知，氧化性物质可能会对滴有酚酞的NaOH溶液颜色的变化产生影响。

资料：a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 浓度的越大，滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化越快。

根据资料，丙同学认为，反应过程中，除过氧化氢外，还有一种物质M可能也会使到滴有酚酞的NaOH溶液褪色。物质M的化学式为：。

探究：物质M对滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化的影响。

实验过程：选用B装置制备物质M，将等量的物质M分别通入不同浓度的NaOH溶液中，分别滴加2滴酚酞试液，观察溶液褪色所需的时间。

写出制备物质M所用两种物质的名称：。

实验结果如下：

NaOH溶液浓度/( $\text{[math]}$ )	滴入酚酞时现象	溶液完全褪色时间
2.0	深红色	约50s
1.0	深红色	约1min50s

对比实验1，表中数据说明。

(5) 实验过程中，需待 $\text{[math]}$ 固体完全溶解后再加入酚酞，原因是。综上所述， $\text{[math]}$ 与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。

实验探究题普通

3. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

1. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

2. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A. A B. B C. C D. D

单选题普通