现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，有现象；一段时间后得到同温度下的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量分数的关系为甲乙（填“>、<、=”）。

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1. 现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，有现象；一段时间后得到同温度下的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量分数的关系为甲乙（填“>、<、=”）。

【考点】

溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 影响气体溶解度的外界因素有。

填空题容易

2. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

1. 如图1是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

(1) 60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。

(2) NaCl中混有少量KNO₃ ，提纯NaCl可采用的方法是。

(3) 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。

(4) 10℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。

(5) 60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。

①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO₃”)。

②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。

填空题困难

2. 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为kg。

填空题普通

3. 配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体的质量是克。

填空题普通

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40
溶解度(g/100g水)	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度(g/100g水)	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

A. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C. 10℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 D. 20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

1. 溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1) 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____（填序号）。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙

(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	$\text{[math]}$	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2
溶解度/g	$\text{[math]}$	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

①10℃时，氯化铵的溶解度为g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。

简答题困难

2. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

溶解度/g

物质

LiOH

12.8

12.9

13.0

13.3

13.8

NaOH

109

118

129

146

177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似。

(1) LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。

(2) 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

(3) 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4) 蒸发结晶过程中，若没有N₂保护，LiOH晶体中会混有Li₂CO₃。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

综合题普通

3. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	$\text{[math]}$	25.7	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

(1) 20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度为g。

(2) 通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小因素之一是。

(3) $\text{[math]}$ 中混有少量 $\text{[math]}$ ，提纯氯化钠，常采用的结晶方法是。

(4) 60℃时要配制等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，下列分析正确的是_______（填序号）。 A. 氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可能是37.3% B. 两种溶液中溶剂质量比较： $\text{[math]}$ C. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量比为 $\text{[math]}$ D. 与室温相比，60℃时两种物质溶溶解速率都更快

填空题普通

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

单选题普通

3. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. t₂℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B. t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D. t₂℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

单选题普通