(1) 60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。 (2) NaCl中混有少量KNO₃ ， 提纯NaCl可采用的方法是。 (3) 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。 (4) 10℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。 (5) 60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。

①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO₃”)。

②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。

(1) 上述烧杯中KCl固体全部溶解的是______ A. ①②        B. ②③④        C. ③④        D. ①②③ (2) ④中溶液的溶质质量分数约为______ A. 40%        B. 28.6%        C. 25.9%        D. 无法计算 (3) 如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为g。

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

A. 27.27% B. 34.7% C. 65.3% D. 72.73%

A. 200g B. 300g C. 450g D. 500g

(1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。 (2) 当温度在t₂～t₃℃之间时，A物质与B物质(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 (3) 将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。 (4) t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。 (5) 如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”“不变”或“变小”)。

(1) 古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的②（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③（填“变大”“不变”或“变小”）。

(3) 现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入池，经过风吹日晒水分蒸发。

(4) 我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：，其中氢元素的化合价分别为：。

(1) 发生反应的化学方程式为 (2) 配制上述实验所用的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是； (3) 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量（x）的比例式为； (4) 该黄铜样品中铜的质量分数是； (5) 如图向过滤后所得滤液中加入109.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是； (6) 若冶炼400t上述黄铜样品需要含Cu₂S 70%的辉铜矿的质量为。

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g