(1) 60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。 (2) NaCl中混有少量KNO₃ ， 提纯NaCl可采用的方法是。 (3) 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。 (4) 10℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。 (5) 60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。

①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO₃”)。

②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。

(1) 上述烧杯中KCl固体全部溶解的是______ A. ①②        B. ②③④        C. ③④        D. ①②③ (2) ④中溶液的溶质质量分数约为______ A. 40%        B. 28.6%        C. 25.9%        D. 无法计算 (3) 如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为g。

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

A. 27.27% B. 34.7% C. 65.3% D. 72.73%

A. 200g B. 300g C. 450g D. 500g

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。 (2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。 (3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 (4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

(1) 饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，我们可用检验水的硬度。生活中，常采用的方法来降低水的硬度。 (2) 水能发生许多化学反应，请写出一个有水参加的化合反应。 (3) 如图不含结晶水的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题。

①P点的含义：。

②若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

③t₁℃时，a、 b、c三种物质的溶解度大小关系是。

④将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。 (2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。 (3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g