(1) 反应共生成的质量是g。 (2) 所用稀盐酸的溶质质量分数。

(1) 表中m的值是。 (2) 所用KOH溶液中溶质的质量分数是。 (3) 计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

(1) 写出对应物质名称D、E。 (2) 反应①的化学方程式为，属于(填基本反应类型)。 (3) 反应③的化学方程式为。 (4) 反应②可用于空间站的供氧，我国科学家进行了如图2氧循环研究，利用“萨巴蒂尔反应系统”在催化剂和加热的条件下实现了反应④，请结合题中信息写出其化学方程式，用这种方法可再生氧气并同时清除人体呼出的二氧化碳，结合图中信息判断，系统运行过程中(填“需要”或“不需要”)不断补充水。

(1) 图二为制取氧气的发生装置，仪器的名称为。与装置②相比，装置①的优点是。 (2) 图一中装置D的作用。 (3) 根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，可能原因是。 (4) 兴趣小组对实验装置进行改进后，测定质量结果如下表，则石蜡中碳、氢原子个数比，是否含有氧元素（填“是、否”或“无法判断”）。

	装置A	装置B	装置C
反应前的质量/g	165.9	120.0	155.0
反应后的质量/g	164.4	121.8	159.4

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。 (2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。 (3) 实验C中，发生的化学方程式为。 (4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。 (5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O