我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1 ．其工业提取法有： Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：①Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣②3Br2+3CO ═BrO +5Br﹣+3CO2↑；③BrO +5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．①乙醇②四氯化碳③硝酸．

1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题；

(1)写出仪器C、E的名称：；。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？

① $\text{[math]}$ 固体和泥沙：(填字母，下同)；②花生油和水：。

(3)下列关于仪器使用的说法正确的是(填字母)。

A. A仪器可以用酒精灯直接加热

B. B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

C. C仪器在放出液体时应直接打开旋塞

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出

(4)若向C装置中加入碘水和足量 $\text{[math]}$ ，充分振荡后静置，会观察到什么现象？。

(5)碘单质和溴单质有相似的性质，都可以用有机溶剂将其从水溶液中萃取出来。若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是(填字母)。

A.汽油 B. $\text{[math]}$ C.酒精 D.醋酸

实验探究题容易

2. 海水淡化的方法：、、

填空题容易

1. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其基本模型如图。请回答下列问题

(1) 用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有性。

(2) 吸收塔中所发生反应化学方程式为。

(3) 根据以上流程反应可判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是：。

(4) 蒸馏塔中，温度应控制在 $\text{[math]}$ ，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

填空题普通

1. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知： $\text{[math]}$ 受热生成 $\text{[math]}$ 和HCl气体等。

A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将 $\text{[math]}$ 灼烧即可制得无水 $\text{[math]}$ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol $\text{[math]}$ 需消耗4.48L $\text{[math]}$

单选题普通

2. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气

单选题普通

1. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1) 活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液只能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，同时生成NO

ⅱ. $\text{[math]}$

①氧化过程的离子方程式为。

②根据 $\text{[math]}$ 的特性，分离操作X应为。

③酸性 $\text{[math]}$ 是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 以金红石(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①反应Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为。

②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为℃、min。

③反应Ⅱ中氩气的作用是。

④海绵钛除杂时得到的 $\text{[math]}$ 可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有(填化学式)。

流程题普通

2. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1) 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。

(2) 步骤ⅱ中可使用Cl₂。Cl₂过量时，可能无法获得I₂ ，原因是I₂会被继续氧化为IO $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) 当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中，H₂O₂与I^-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I^-的转化率明显增大，可能的原因是。

流程题普通

3. 阅读下列科普短文并填空。

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 $\text{[math]}$ 用以生产 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 $\text{[math]}$ 吸收等一系列操作可获得Br_2.电解熔融氯化钠可冶炼 $\text{[math]}$ 。海底埋藏大量可燃冰资源， $\text{[math]}$ 是一种清洁能源。

(1) 上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：属于非电解质的是。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列、、(填序号)。

(2) 写出⑤溶于水的电离方程式：。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为。

(3) 海水提溴的过程中涉及的反应有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，根据上述反应可判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为。

(4) 含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为。

(5) 元素G的一种含氧酸化学式为H₃GO₃ ，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为(填“酸式盐”或“正盐”)。

填空题普通

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通