向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10−9 ， H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

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1. 向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B. X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺) C. Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻²mol∙L⁻¹ D. 向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

2. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

3. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）

A. NH₄Cl B. NH₄HCO₃ C. NH₄HSO₄ D. (NH₄)₂SO₄

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A. 0.1mol∙L^-1Na₂SO₃溶液中： $\text{[math]}$ B. NaHSO₃溶液中： $\text{[math]}$ C. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. “沉淀”分离后的滤液中： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A. 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B. MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D. HA 的电离常数 $\text{[math]}$

单选题困难

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na⁺)= c(A^-)+ c(HA D. b点所示溶液中c(A^-)> c(HA)

单选题普通