1. 催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多,按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。
(1) Ⅰ.固体催化剂MnO2

某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500 mL氧气所用的时间,结果如表所示:

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

MnO2用量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

所用时间/s

17

8

6

3

2

2

2

2

2

写出上述反应的化学方程式:

(2) 该实验可得出的结论是
(3) Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。

若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是

(4) 为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:

向H2O2溶液中滴入10 g a%的CuSO4溶液。待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量(填“大于”“小于”或“等于”)0.1a g。

(5) 将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为

②1 000℃时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2。图中的值为

【考点】
影响化学反应速率的因素探究;
【答案】

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