推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是选项已知推理A可以溶于NaOH溶液也可以溶于NaOH溶液B同种元素原子的质子数相同质子数相同的原子一定属于同种元素C由同种分子构成的物质一定是纯净物纯净物一定是由同种分子构成的D将通入紫色石蕊试液中，试液变红是一种酸

1. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A. 酸性： $\text{[math]}$ ，则碱性： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，则 $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C. $\text{[math]}$ 与HCl反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可与HCl反应生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 沸点比 $\text{[math]}$ 高，则苯酚的沸点比苯高

单选题普通

2. 类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是

选项	客观事实	类推结论
A	将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解	将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B	H₂S和CuSO₄溶液反应有黑色沉淀生成	H₂S和CuCl₂溶液反应也有黑色沉淀生成
C	向AgNO₃溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成	向AgNO₃溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D	将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无明显现象	将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也无明显现象

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列推测不合理的是

A. SCl₄与足量H₂O反应生成两种强酸 B. S₂Cl₂与H₂O₂结构具有相似性 C. 相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH₂COOH，BrCH₂COOH D. SO(CH₃)₂能被H₂O₂氧化成SO₂(CH₃)₂

单选题普通

1. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃²^－+Cr₂O₇²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2) 工业上利用铬铁矿(FeO.Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。

③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄ ，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。

(3) 常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－³² ，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为[c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^－¹可认为完全沉淀]。

(4) 以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄²^－+2H⁺=Cr₂O₇²^－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。

综合题困难

2. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为；

(2) 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；

(3) 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

为MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ MoO₃+SO₂ ，该反应中氧化产物是(填化学式)

(4) 碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为；

(5) 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是。

(6) 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：。

综合题普通

3. 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1) 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。

(2) “氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其反应的离子方程式为：。

(3) 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

(4) “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。

(5) “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

(6) 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。

(7) 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。

综合题困难

1. 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）

A. 橡皮擦——橡胶工业 B. 铝合金片——冶金工业 C. 铅笔芯——电镀工业 D. 铅笔漆——涂料工业

单选题普通

选项	已知	推理
A	$\text{[math]}$ 可以溶于NaOH溶液	$\text{[math]}$ 也可以溶于NaOH溶液
B	同种元素原子的质子数相同	质子数相同的原子一定属于同种元素
C	由同种分子构成的物质一定是纯净物	纯净物一定是由同种分子构成的
D	将 $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液中，试液变红	$\text{[math]}$ 是一种酸