类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是选项客观事实类推结论A将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解BH2S和CuSO4溶液反应有黑色沉淀生成H2S和CuCl2溶液反应也有黑色沉淀生成C向AgNO3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成D将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

1. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A. 酸性： $\text{[math]}$ ，则碱性： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，则 $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C. $\text{[math]}$ 与HCl反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可与HCl反应生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 沸点比 $\text{[math]}$ 高，则苯酚的沸点比苯高

单选题普通

2. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是

选项	已知	推理
A	$\text{[math]}$ 可以溶于NaOH溶液	$\text{[math]}$ 也可以溶于NaOH溶液
B	同种元素原子的质子数相同	质子数相同的原子一定属于同种元素
C	由同种分子构成的物质一定是纯净物	纯净物一定是由同种分子构成的
D	将 $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液中，试液变红	$\text{[math]}$ 是一种酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列推测不合理的是

A. SCl₄与足量H₂O反应生成两种强酸 B. S₂Cl₂与H₂O₂结构具有相似性 C. 相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH₂COOH，BrCH₂COOH D. SO(CH₃)₂能被H₂O₂氧化成SO₂(CH₃)₂

单选题普通

1. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃²^－+Cr₂O₇²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2) 工业上利用铬铁矿(FeO.Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。

③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄ ，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。

(3) 常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－³² ，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为[c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^－¹可认为完全沉淀]。

(4) 以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄²^－+2H⁺=Cr₂O₇²^－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。

综合题困难

2. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为；

(2) 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；

(3) 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

为MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ MoO₃+SO₂ ，该反应中氧化产物是(填化学式)

(4) 碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为；

(5) 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是。

(6) 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：。

综合题普通

3. 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1) 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。

(2) “氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其反应的离子方程式为：。

(3) 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

(4) “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。

(5) “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

(6) 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。

(7) 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。

综合题困难

1. 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）

A. 橡皮擦——橡胶工业 B. 铝合金片——冶金工业 C. 铅笔芯——电镀工业 D. 铅笔漆——涂料工业

单选题普通

选项	客观事实	类推结论
A	将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解	将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B	H₂S和CuSO₄溶液反应有黑色沉淀生成	H₂S和CuCl₂溶液反应也有黑色沉淀生成
C	向AgNO₃溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成	向AgNO₃溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D	将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无明显现象	将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也无明显现象