粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题。操作A和操作B都用到一个玻璃仪器的名字是；溶液b中的溶质有；加过量稀盐酸的目的是(用化学方程式表示，写一个即可)。

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1. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题。

操作A和操作B都用到一个玻璃仪器的名字是；溶液b中的溶质有；加过量稀盐酸的目的是(用化学方程式表示，写一个即可)。

【考点】

粗盐提纯; 盐的化学性质;

【答案】

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综合题普通

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真题演练

换一批

镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．

（2）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式　．

（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A 　，B ．

填空题容易

1. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。

上图是利用海水提取粗盐的过程：

(1) “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。

(2) 实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。

(3) 析出晶体后的“母液”中含有MgCl₂ ，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是。

综合题困难

2. 温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．

(1) 用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作 $\text{[math]}$ 的名称为．

(2) 海水晒盐过程中，还能得到氯化镁 $\text{[math]}$ 工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气 $\text{[math]}$ 写出这一反应的化学方程式：．

(3) 腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现要配制 $\text{[math]}$ 千克溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的食盐水，需氯化钠千克．

综合题普通

3. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性的杂质)提纯实验，请回答下列问题。

(1) 在蒸发操作中，什么时候选择停止加热？

(2) 若得到的氯化钠的产率比实际值偏低，可能的原因是什么？(答出一条即可)

综合题普通

1. 粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na₂CO₃溶液；③加过量BaCl₂溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是

A. ⑤③②⑥①④ B. ⑤③⑥②①④ C. ⑤⑥②③①④ D. ⑤⑥③②①④

单选题困难

2. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )

A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种

单选题困难

3. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（）

已知：该粗盐中含泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。

A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

单选题困难

1. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：

(1) 海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。

(2) 海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na₂CO₃溶液、③过量的BaCl₂溶液，则加入试剂的顺序可以为：。

A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③①

然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。

(3) 步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途。

流程题普通

2. 实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1) 操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2) 甲、乙、丙分别是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式。

(3) 加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的(填化学式)。

流程题普通

3. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中易被氧化为绿色固体 $\text{[math]}$ 。

(1) 在步骤I中，依次加入试剂①②③，则A为，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(2) 步骤II中发生中和反应的化学方程式是。

(3) 在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是 $\text{[math]}$ ，则R的化学式是。

(4) 据下图分析，应将沉淀池温度控制在 $\text{[math]}$ 。

(5) 过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥，目的是。

(6) 流程中可循环利用的物质是（水除外）。

流程题困难

1. 除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液，正确的操作顺序是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

2. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：

下列说法错误的是（）

A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

单选题普通

3. 下列实验方法错误的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别硬水和软水	加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B	鉴别蔗糖和NH₄NO₃固体	加入少量水溶解，测量溶液温度
C	除去粗盐在难溶性杂质	加适量水溶解，过滤，蒸发
D	除去KCl溶液中少量CuCl₂	滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题普通