某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性的杂质)提纯实验，请回答下列问题。

1. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性的杂质)提纯实验，请回答下列问题。

(1) 在蒸发操作中，什么时候选择停止加热？

(2) 若得到的氯化钠的产率比实际值偏低，可能的原因是什么？(答出一条即可)

【考点】

粗盐提纯;

【答案】

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综合题普通

1. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。

上图是利用海水提取粗盐的过程：

(1) “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。

(2) 实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。

(3) 析出晶体后的“母液”中含有MgCl₂ ，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是。

综合题困难

2. 温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．

(1) 用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作 $\text{[math]}$ 的名称为．

(2) 海水晒盐过程中，还能得到氯化镁 $\text{[math]}$ 工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气 $\text{[math]}$ 写出这一反应的化学方程式：．

(3) 腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现要配制 $\text{[math]}$ 千克溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的食盐水，需氯化钠千克．

综合题普通

3. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

(1) 【探究过程】步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无杂质，向溶液中继续滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀 $\text{[math]}$ 固体，反应的化学方程式为。

(2) 步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是。

(3) 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】小东认为还不能确定 $\text{[math]}$ 是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到的现象，证明粗盐中确实存在 $\text{[math]}$ 。

(4) 小红认为杂质未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为____。 A. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 B. 稀盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液 C. NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

综合题普通