亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

单选题容易

3. 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

A. 图中E_c与E之差表示活化能 B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大 C. 使用合适的催化剂，E不变，E_c变小 D. 能量大于E_c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

单选题容易

1. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：

链引发： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. 链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 链增长过程中可能产生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. 链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

单选题普通

2. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

3. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构型的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是（）

A. 扭船型最稳定 B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =+39.3kJ/mol C. $\text{[math]}$ 的标准燃烧热 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ D. 相同条件下 $\text{[math]}$ 生成扭船型的速率大于生成船型

单选题普通

1. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A. 甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢 B. 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV C. 单独脱氢的决速步为第一步 D. 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

多选题普通

1. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

2. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄(g)+ H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH =-206.2kJ·mol^-1

CH₄(g)+ CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g) ΔH =-247.4kJ·kJmol^-1

2H₂S(g) = 2H₂(g)+S₂(g) ΔH =+169.8kJ·kJmol^-1

(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

(2) H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

(3) H₂O的热分解也可得到H₂ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是。

综合题普通

3. 汽车尾气中的主要污染物是 $\text{[math]}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

回答下列问题：

(1) 汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和CO均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中反应是（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为，该反应的 $\text{[math]}$ 。

②在反应体系中加入 $\text{[math]}$ 作为该反应的催化剂，则 $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通