下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是

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1. 下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是

A. NaHCO₃ B. NaOH C. Na₂O₂ D. CaO₂

【考点】

电子式、化学式或化学符号及名称的综合;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列化学用语表述正确的是（）

A. H₂O₂的电子式：

B. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

C. 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布图：

D. $\text{[math]}$ 空间填充模型：

单选题容易

2. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A. 磁性氧化铁： $\text{[math]}$ B. 摩尔盐： $\text{[math]}$ C. 蚁醛：HCHO D. 刚玉： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列对应成分的化学式错误的是（）

A. 调节水泥硬化速度主要成分 $\text{[math]}$ B. 干粉灭火剂的主要成分 $\text{[math]}$ C. 发动机抗冻剂的主要成分 $\text{[math]}$ D. 抑制牙膏中微生物生长的防腐剂主要成分

单选题容易

1. 下列化学用语表述错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最外层电子排布图均为

B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电子式分别为

和

C. $\text{[math]}$ 的分子结构模型为

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

单选题普通

单选题普通

A. 重晶石：BaSO₄ B. 油酸：C₁₇H₃₅COOH C. 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D. 甘氨酸：H₂NCH₂COOH

单选题普通

1. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A. NH₄Br的电子式：

B. S²^﹣的结构示意图：

C. 乙酸的分子式：CH₃COOH D. 原子核内有l8个中子的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

多选题普通

2. 请回答：

（1）Na₂O₂的电子式　　

（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂ ，写出该反应的离子方程式　　

（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ，用化学方程式表示其原理

填空题普通

1. 固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。

请回答：

(1) 固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B. 固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D. 强度：Mg-C键> Ge-C键

(3) 写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

流程题困难

2. 请按要求填空。

(1) 请写出氨气的结构式，氮气分子的电子式。

(2) 已知气态分子中断裂 $\text{[math]}$ 化学键所需的能量称为键能(单位 $\text{[math]}$ )。请比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的键能( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )由大到小的顺序是。

(3) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，请从原子结构角度分析 $\text{[math]}$ 的原因。

(4) 已知键能数据：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	243	431	328	414

写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成一氯甲烷( $\text{[math]}$ )的热化学方程式。

填空题普通

3. 工业上常用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知： CoC₂O₄·2H₂O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：

(1) “酸浸”后加入Na₂SO₃的主要作用是。

(2) NaClO的电子式为，向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式。

(3) 沉淀a所含有的主要物质有。

(4) 向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、 Mg²⁺沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则溶液d中c(Ca²⁺)为。 [已知该温度下K_sp(CaF₂) =3.4 ×10^-11 ， K_sp(MgF₂)=7.1 ×10^-11]

(5) 草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域。草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350-420℃之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为。

(6) “沉钴”过程中，加入(NH₄)₂C₂O₄使得n( $\text{[math]}$ )：n(Co²⁺)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。

该过程需控制温度在46℃ -50℃的原因是。

流程题困难

1. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A. 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B. N₂的结构式：N=N C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

单选题容易

2. 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C. $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D. $\text{[math]}$ 仅含离子键

单选题容易

3. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通