1.
工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
已知： CoC2O4·2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
(1)
“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是。
(2)
NaClO的电子式为，向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式。
(3)
沉淀a所含有的主要物质有。
(4)
向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、 Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则溶液d中c(Ca2+)为。 [已知该温度下Ksp(CaF2) =3.4 ×10-11 ， Ksp(MgF2)=7.1 ×10-11]
(5)
草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域。草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350-420℃之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为。
(6)
“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(
)：n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
该过程需控制温度在46℃ -50℃的原因是。
【考点】
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
离子方程式的书写;
电子式、化学式或化学符号及名称的综合;
能力提升
